Lorsque des métaux impurs entrent en contact avec des solutions électrolytiques, une réaction galvanique se produit et les métaux les plus actifs perdent des électrons et s'oxydent. Ce type de corrosion est appelé corrosion électrochimique.
D'un point de vue macroscopique, lorsque deux matériaux de potentiels différents forment l'anode et la cathode de corrosion, sous l'action de l'électrolyte environnant, l'anode à fort potentiel devient la victime, tandis que la cathode à potentiel relativement faible est protégée. D'un point de vue microscopique, entre deux organisations différentes, entre la phase basique et les phases d'inclusions et de précipitation dans l'acier, une telle « micro-batterie » anode-cathode se forme également. Un côté est dissous et l’autre côté est protégé. Même les irrégularités causées par divers défauts tels que des rayures sur la surface du matériau peuvent provoquer de la corrosion. C’est le principe le plus simple de la corrosion des matériaux.
La corrosion électrochimique est le métal et l'électrolyte formant deux électrodes pour former une cellule galvanique de corrosion. Par exemple, le fer et l'oxygène, parce que le potentiel de l'électrode du fer est toujours inférieur à celui de l'oxygène, le fer est l'électrode négative et est corrodé. La caractéristique est que de nombreux petits renflements de différents diamètres se forment sur la surface où se produit la corrosion par l'oxygène, et la couche secondaire est constituée de piqûres de corrosion ulcéreuses poudreuses noires.
tuyau sans soudure
